四川农业大学19年9月《无机及分析化学（本科）》作业考核A（答案）

作者:周老师分类: 其他院校发布时间: 2019-08-18 20:17

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四川农业大学网络教育专升本考试

无机及分析化学试卷

（课程代码 252441）

本试题一共三道大题，共4页，满分100分。考试时刻90分钟。

留心：1、答案有必要填写在答题纸上，题号不清或无题号的以零分计；

2、答题前，请在答题纸上精确、理解地填写各项目；

3、学号、考点称号、考室号、名字、身份证号、课程代码、课程称号、培育层次等，不写、乱写及迷糊不清者，答题纸作废；

4、开卷考试，若有相同以零分计。

一、判别题(每小题1分，共20分)

1. 相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等( )

2. 热力学温度为0K时，任何纯洁物质的完满晶体，熵值都是零( )

3. 波函数就是原子轨迹，与微观物体运动的轨迹相同，有着断定的轨迹( )

4. 标定某溶液的浓度(单位：mol?L-1)得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096% ( )

5. ，假定一次滴定中耗费了20.00mLK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g( )

6. 常见协作物的构成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可所以任何元素的原子( )

7. [MgY]2-中有6个五元环( )

8. 标准电极电势是一个强度性质物理量，它与参加电极反应的物质的浓度无关( )

9. 将反应Cu+2Ag+(1mol?L-1)=Cu2+(1mol?L-1)+2Ag设计为原电池，若 , , 则原电池电动势是0.459V ( )

10. 在溶液中Fe3+和Sn2+不能共存，则Fe2+和Sn4+可以共存( )

11. 饱满蒸气压随温度添加而线形添加 ( )

12. Kb沸点上升常数与溶质的赋性有关 ( )

13. 同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占一切分子的分数越小 ( )

14. 添加反应温度，平衡老是向着吸热方向移动 ( )

15. 稀释弱酸溶液时，弱酸的电离度增大，pH值也增大( )

16. 强碱滴定弱酸，酸碱的浓度都添加10倍，突跃规模添加2个pH单位( )

17. 关于构成类型相同的两种难溶电解质，可以直接用Ksp?比照溶解度的巨细，Ksp?越小的难溶电解质，其溶解度也越小( )

18. 在EDTA的配位滴定中，酸效应系数是H+的函数，溶液的酸度越高，其值越大，配位体Y参加主反应的才能就越大 ( )

19. 运用碘量法时，反应不能在强酸性溶液中进行的首要缘由是碘离子易被空气中的氧气氧化 ( )

20. 溶液浓度较高可以会致使朗伯—比耳规律的违背( )

二、单项选择题(每小题2分，共50分)

1. 由10mL0.05mol?L-1的KCl溶液与100mL0.002mol?L-1的AgNO3溶液混合制得的AgCl溶胶，若别离用下列电解质使其聚沉，则聚沉才能的巨细次序为( )

A. AlCl3< ZnSO4< KCl B. KCl < ZnSO4 < AlCl3

C. ZnSO4 < KCl < AlCl3 D. KCl < AlCl3 < ZnSO4

2. 1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是( ) (Kf＝1.86 K?kg?mol-1)

A. 1.86 /(0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)

C. 0.50×20.0/1.86 D. 1.86/(0.50×0.020)

3. 下列符号所标明的物理量不是状况函数的是( )

A. W B. U C. S D. G

4. 在标准状况下，1mol石墨和1mol金刚石燃烧反应的焓变值别离为-393.7kJ?mol-1和-395.6 kJ?mol-1，则1mol石墨变成金刚石的反应焓变为( )

A. -789.3 kJ?mol-1 B. +1.9 kJ?mol-1

C. 0 D. -1.9 kJ?mol-1

5. 基元反应A(s) + 2B(g) → 产品，当体系体积减小一倍，其反应速度变为正本的多少倍( )

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

6. 反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的△Hm 为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产品方向移动，可以( )

A. 升温加压 B. 降温升压

C. 升温降压 D. 降温降压

7. 某一反应在必定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率将( )

A. > 25.3% B. < 25.3% C.不变 D. 与是不是为均相催化有关

8. 某元素的外层电子构型为3d64s2。此元素的原子序数为( )

A. 16 B. 18 C. 26 D. 28

9. H3PO4的各级解离常数为Ka1?，Ka2? ，Ka3?，它的共轭碱PO43-的Kb1?为( )

A. B. C. D.

10. 0.1mol?L-1Na2CO3的水溶液中溶液的H+浓度是( )[ Ka1?和Ka2? 别离为H2CO3的一级和二级解离常数]

A. B. C. D. 、

11. 已知在25℃时，PbI2的Ksp?为1.39×10-8，则饱满溶液中，c(I-)是( )mol?L-1

A. 1.51×10-3 B. 2.43×10-3 C. 3.02×10-3 D. 3.51×10-3

12. 下列有关分步堆积的叙说，正确的是( )

A．溶解度小者先堆积出来

B．被堆积离子浓度较大者先堆积出来

C．溶度积较小者先堆积出来

D．堆积时所需堆积剂浓度最小者先堆积出来

13. 下列几种物质中最安稳的是( )

A. [Co(SCN)4]2- B. [Co(NH3)6]3+

C. [Co(NH3)6]2+ D. [Co(en)3]3+

14. 下列说法不正确的是( )

A. 协作物中心原子大多是中性原子或带正电荷的离子

B. 螯合物以六员环、五员环较安稳

C. 配位数就是配位体的个数

D. 二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子安稳

15. 已知ClO4-/ClO3-的φ? = 1.19V, O3/O2的φ? =2.07V, Cr3+/Cr2+的φ? = -0.410V, Cu2+/Cu+的φ? = 0.158V, 标准状况下, 各电对中最强的氧化剂和复原剂是( )

A. O3和Cr2+ B. Cr3+和O2

C. ClO4-和Cr2+ D. O3和Cu+

16. 下列各电对中，φ?值最大的是( ).已知：{Kspy(AgCl) = 1.77 10-10，Kspy(AgBr) = 5.35 10-13，Kspy(AgI) = 8.51 10-17，K f y[Ag(CN)2－] = 1.3 1021}

A. AgCl/Ag B. AgBr/Ag

C. AgI/Ag D. [Ag(CN)2]－/Ag

17. 用来标定HCI溶液的基准物质最佳选用( )

A．邻苯二甲酸氢钾 B．Na2CO3

C．硼砂 D．As2O3

18. 在滴定分析测定中，属偶尔过失的是( )

A. 试样未经充分混匀 B. 滴守时有液滴溅出

C. 砝码生锈 D. 滴定管最终一位估读不精确

19. 鄙人列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴守时呈现两个滴定突跃的是( )

A. H2S (Ka1y = 1.3×10-7, Ka2y = 7.1×10-15)

B. H2C2O4 (Ka1y = 5.9×10-2, Ka2y = 6.4×10-5)

C. HCl + NH4Cl (NH4Cl的 Kay= 5.7×10-10)

D. H3PO4 (Ka1y = 7.6×10-3, Ka2y = 6.3×10-8, Ka3y = 4.4×10-13 )

20. 一元弱碱能被强酸直接滴定的条件为( )

A. crKa?≥10-8 B. crKb?≥10-8

C. crKa?≥10-6 D. crKb?≥10-6

21. EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，其条件安稳常数与的关系应为( )

A. B.

C. D.

22. 在非缓冲溶液顶用EDTA滴定金属离子时，( )

A. 溶液的pH升高 B. 溶液的pH不变

C. Kf?(MY)变大 D. Kf′(MY)变小

23. 下列对称氧化复原反应中滴定曲线不对称的反应是( )

A. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B. 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+

C. Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+ D. Zn + HgO = ZnO + Hg

24. 标定I2溶液的基准物质是( )

A. Na2S2O3?5H2O B. Na2C2O4 C. Na2SO3 D. As2O3

25. 在吸光光度法中, 设入射光强度为1.00, 透过光强度为0.50. 则吸光度A为( )

A. 2.00 B. 0.301 C. 0.434 D. 0.602

三、计算题(每小题10分，共30分)

1. 已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) (NH2)2CO(s)

△fH?m -394 -46 -242 -333 kJ?mol-1

Sm? 214 193 189 105 J?K-1?mol-1

求反应 CO2(g) + 2NH3(g) H2O(g) + (NH2)2CO(s)

①298K时,在标准状况下，反应能否正向进行？

②计算298K时的Kp?值。

2. 某一催化反应的活化能Ea = 50 kJ?mol-1，当温度从37℃添加到47℃时，该反应的反应速率常数是正本的几倍？

3. 将0.10mol?L-1ZnCl2溶液与1.0 mol?L-1NH3溶液等体积混合，计算此溶液中[Zn(NH3)4]2+、Zn2+和NH3的浓度。(Kf?([Zn(NH3)4]2+) = 3.0×109)

四川(1714)农业大学(422)19年(1156)9月(770)《(4083)

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